Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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A reação entre o di-hidrogénio, H$_ 2$(g), e o di-iodo, I$_ 2$(g), origina iodeto de hidrogénio, HI(g), num equilíbrio que pode ser traduzido por
$$ \text{H}_ 2\text{(g)} + \text{I}_ 2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI(g)} \quad K_c = 50 \text{ a } 448 \text{ °C} $$

Questão:

Num reator fechado, de volume $V$, foram introduzidas 2,0 mol de I$_ 2$(g) e uma determinada quantidade de H$_ 2$(g), não existindo inicialmente HI (g) no reator.

Quando foi atingido o estado de equilíbrio, à temperatura de 448 °C, existiam 3,2 mol de HI(g) no reator.

Determine a quantidade de H$_ 2$(g) inicialmente introduzida no reator.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame Física e Química A - 2025, 1ª Fase - Grupo 9 Exercício 9.2

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