Observando a tabela e conhecendo as quantidades de matéria iniciais de cada elemento, é possível verificar a sua variação ao longo da reação.

$$\Delta n_A = 0,344 - 0,400 = -0,056 \text{ mol}$$$$\Delta n_B = 0,232 - 0,400 = -0,168 \text{ mol}$$$$\Delta n_C = 0,112 - 0,000 = 0,112 \text{ mol}$$

Os coeficientes estequiométricos da reação podem ser deduzidos através das proporções entre os módulos dos valores de variação da matéria dos elementos da reação.

$$\frac{|\Delta n_A|}{\Delta n_A} : \frac{|\Delta n_B|}{\Delta n_B} : \frac{|\Delta n_C|}{\Delta n_C} =\frac{0,056}{0,056} : \frac{0,168}{0,056} : \frac{0,112}{0,056} = 1:3:2$$

Assim sendo, os coeficientes estequiométricos das espécies a, b e c, são 1, 3 e 2, respetivamente.

Conhecendo as quantidades de matéria de cada elemento da reação em equilíbrio químico à temperatura T, assim como o volume do reator, é possível calcular as concentrações de todos os elementos nestas condições

$$C = \frac{n}{V} \quad \quad V = 1,00 \text{ L} = 1,00 \text{ dm}^3$$$$[A]_e = \frac{0,344}{1} = 0,344 \text{ dm}^{-3}$$$$[B]_e = \frac{0,232}{1} = 0,232 \text{ dm}^{-3}$$$$[C]_e = \frac{0,112}{1} = 0,112 \text{ dm}^{-3}$$

Com isto é possível calcular a constante de equilíbrio da reação à temperatura T.

$$K_c = \frac{[C]_e^2}{[A]_e[B]_e^3} = \frac{0,112^2}{0,0344 \times 0,232^3} \approx 2,92$$

Resposta: A constante de equilíbrio da reação é de 2,92.