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Dificuldade: fácil

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Considere uma reação química em fase gasosa traduzida pelo esquema

$$\mathrm{aA}(\mathrm{g})+\mathrm{bB}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{cC}(\mathrm{g})$$

em que a, b e c são os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C, respetivamente.

Admita que, num reator com a capacidade de $1,00 \mathrm{~L}$, se introduziram, à temperatura $T$, $0,400 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{A(g)}$ e $0,400 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{B (g)}$.

Questão:

No quadro seguinte, estão registadas as quantidades das substâncias $\mathrm{A}, \mathrm{B}$ e $\mathrm{C}$ que existem no reator, num mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura $T$.

Calcule a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação considerada, à temperatura $T$.

Comece por determinar os coeficientes estequiométricos $\mathrm{a}, \mathrm{b}$ e $\mathrm{c}$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2017, 1ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 14:48

porque é que fazemos as contas com o n que reagiu de A (0,056 mol) e não com o de B??

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 21:16

Podes usar outra (B ou C), o importante é que uses sempre a mesma substância como base para calcular os coeficientes estequiométricos. Neste caso o A foi escolhido porque tem o menor valor absoluto entre as substâncias que reagem e por isso é mais prático para obter proporções simples.

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