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A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por
$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta H<0$$
Questão:
Num reator com a capacidade de $0,50 \mathrm{~L}$, foram introduzidas $6,00 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$. Quando o sistema químico atingiu o estado de equilíbrio, à temperatura $T$, verificou-se que existia no reator $86,6 \%$ da quantidade inicial daquele gás.
Calcule a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de decomposição do amoníaco, à temperatura $T$.
Apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados.
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