?
?
Cria conta para teres acesso a vídeos, estatísticas do teu progresso, exercícios originais e mais!
Dificuldade: média

O iodeto de chumbo, $\mathrm{PbI}_2$, é um sal pouco solúvel em água, cujo produto de solubilidade, $K_{\mathrm{s}}$, é $9,8 \times 10^{-9}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

O equilíbrio que se estabelece entre o sal sólido e os iões resultantes da dissolução do sal em água pode ser traduzido por

$$\mathrm{PbI}_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})$$

Qual é a solubilidade do iodeto de chumbo em água, a $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Fonte: Exame - 2017, Época especial
|
(A) $1,3 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$
(B) $4,9 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$
(C) $2,1 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$
(D) $9,9 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$


Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.