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As águas gaseificadas para consumo contêm dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$, dissolvido.

A Figura 6 mostra a evolução ao longo do tempo, $t$, do $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, de uma amostra de uma água gaseificada que foi posta em contacto com o ar.

Os dados foram registados durante um determinado intervalo de tempo, que teve início num instante muito próximo daquele em que a amostra, inicialmente fechada, foi posta em contacto com o ar.

Questão:

A concentração de iões $\mathrm{Ca}^{2+}$ (aq) na amostra da água gaseificada é $2,54 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, e o produto de solubilidade do carbonato de cálcio, $\mathrm{CaCO}_{3}$, é $4,5 \times 10^{-9}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Qual é a concentração mínima de iões carbonato, $\mathrm{CO}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})$, na amostra da água gaseificada, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, a partir da qual poderá ocorrer a precipitação de $\mathrm{CaCO}_{3}$ ?

Fonte: Exame - 2016, 1ª fase

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