Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: fácil

Mostrar Enunciado do Grupo

A reação do amoníaco com a água pode ser traduzida por

$$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução aquosa de amoníaco de concentração $5,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$ cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, é $10,97$.

Questão:

Calcule a quantidade (em mol) de amoníaco não ionizado que existe em $250 \mathrm{~cm}^{3}$ dessa solução. Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2015, 2ª fase

Resumos

Exercício Anterior

Próximo Exercício

Comentários

Ricardo Daniel Martins Santos

Criado em 23/06/2025 19:18

onde foram buscar o Kw?

Responder |

Para responder ao comentário, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Selecionar Exercício

Questão:

Escreve a tua resposta aqui:

Comentários