Pretende-se calcular a massa volúmica, $\rho$, da solução ácido nítico:

$$\rho=\frac{m}{V}(1)$$

onde $m$, é a massa de solução e $V$, o respectivo volume. Como sabemos que a solução contém $22 \%$ em massa de $\mathrm{HNO}_{3}$, sabemos que em $100 \mathrm{~g}$ de solução existem $22 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{HNO}_{3}$. Assim vamos considerar a massa de solução, $m$, como sendo $100 \mathrm{~g}$.

Agora, falta-no calcular o volume de solução que contém $22 \mathrm{~g}$ de ácido nítrico (correspondente às $100 \mathrm{~g}$ ) sabendo que a sua concentração é $3,94 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$

Para isso vamos determinar a quantidade, $\mathrm{n}$, correspondente a $22 \mathrm{~g} \mathrm{de}^{2} \mathrm{HNO}_{3}$, como $\mathrm{M}\left(\mathrm{HNO}_{3}\right)=63,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$, podemos escrever:

$$n=\frac{m}{M} \rightarrow n=\frac{22}{63,02} \Leftrightarrow n=0,349 \mathrm{~mol} \mathrm{HNO}_{3}$$

Agora só nos falta determinar o volume $\mathrm{V}$, de solução que contém 0,349 mol de $\mathrm{HNO}_{3}$ (existentes em $100 \mathrm{~g}$ de solução),

$$C=\frac{n}{V} \rightarrow 3,94=\frac{0,349}{V} \Leftrightarrow V=\frac{0,349}{3,49} \Leftrightarrow V=8,85 \times 10^{-2} \mathrm{~dm}^{3}$$

Por fim, determinamos a massa volúmica:

$$\rho=\frac{m}{V} \rightarrow \rho=\frac{100}{8,85 \times 10^{-2}} \Leftrightarrow \rho=1,13 \times 10^{3} g \mathrm{~dm}^{-3}$$