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Dificuldade: fácil

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A formação de $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$, um dos reagentes utilizados na última etapa da preparação industrial do ácido sulfúrico, pode ser traduzida por

$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta H<0$$

Uma mistura de $\mathrm{SO}_{2}$ (g), $\mathrm{O}_{2}$ (g) e $\mathrm{SO}_{3}$ (g), em equilíbrio, está contida num recipiente fechado de volume variável, a uma temperatura $T$.

Questão:

Introduziram-se inicialmente nesse recipiente $160,15 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})\left(M=64,06 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ e uma certa massa de $\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})$. Verificou-se que, mantendo o volume do recipiente igual a $2,00 \mathrm{~dm}^{3}$, a concentração de $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$, na mistura em equilíbrio, era $0,909 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Determine a percentagem de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$ que não se converteu em $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2018, 1ª fase

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