?
?
Cria conta para teres acesso a vídeos, estatísticas do teu progresso, exercícios originais e mais!
Dificuldade: fácil

A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por

$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$$

Questão:

A variação de energia associada à formação de 2 mol de amoníaco, a partir da reação de síntese considerada, é $-92 \mathrm{~kJ}$.

A energia (média) da ligação $\mathrm{N}-\mathrm{H}$ é $393 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$.

Determine a energia total que é absorvida na rutura de 1 mol de ligações $\mathrm{N} \equiv \mathrm{N}$ e de 3 mol de ligações $\mathrm{H}-\mathrm{H}$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2015, 2ª fase
|

Escreve a tua resposta aqui:



Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.