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Dificuldade: fácil

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Considere os elementos químicos cloro e bromo, que pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Num reator com a capacidade de $1,0 \mathrm{~L}$, contendo uma mistura gasosa de bromo, $\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})$, cloro, $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$, e cloreto de bromo, $\mathrm{BrCl}(\mathrm{g})$, à temperatura $T$, ocorre a reação exotérmica traduzida por

$$\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{BrCl}(\mathrm{g})$$

A constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação é 7,7 , à temperatura $T$.

Questão:

Admita que a quantidade inicial de $\operatorname{BrCl}(\mathrm{g})$, na mistura gasosa existente no reator, é 1,11 mol.

Quando o sistema atinge um estado de equilíbrio, à temperatura $T$, as quantidades de $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$ e de $\mathrm{BrCl}(\mathrm{g})$ na mistura gasosa são, respetivamente, $0,25 \mathrm{~mol}$ e $0,80 \mathrm{~mol}$.

Determine a quantidade inicial de $\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})$ na mistura gasosa.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2021, 2ª fase

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