Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: fácil

Mostrar Enunciado do Grupo

O dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$, reage com o hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}$, formando-se monóxido de carbono, $\mathrm{CO}$, e vapor de água. A reação em fase gasosa pode ser traduzida pela equação química

$$\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$$

Num reator com a capacidade de $10,00 \mathrm{~L}$, foi introduzida, à temperatura de $700^{\circ} \mathrm{C}$, uma mistura gasosa inicialmente constituída por $0,300 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CO}(\mathrm{g})$ e por $0,300 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$.

Questão:

Quando o sistema químico atingiu um estado de equilíbrio à temperatura de $700{ }^{\circ} \mathrm{C}$, existia no reator uma quantidade de $\mathrm{CO}(\mathrm{g})$ igual a $42,3 \%$ da quantidade inicial deste gás.

Determine a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, a $700^{\circ} \mathrm{C}$, da reação traduzida pela equação química acima apresentada, a partir das concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas na reação.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2016, 1ª fase

Resumos

Exercício Anterior

Próximo Exercício

Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Selecionar Exercício

Questão:

Escreve a tua resposta aqui:

Comentários