Para uma solução saturada de cloreto de potássio, $\mathrm{KCl}(\mathrm{aq})$, a uma determinada temperatura, a massa de cloreto de potássio dissolvido, $\mathrm{KCl}(\mathrm{aq})$, é diretamente proporcional à massa de solução. Pode, assim, determinar-se a massa de $\mathrm{KCl}$ dissolvida, $m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}$, em $250 \mathrm{~g}$ de solução:

$$\frac{m_{\mathrm{KCl}}}{m_{\text {solução }}}=\frac{m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}}{m_{\text {solução }}^{\prime}} \Rightarrow \frac{35,54 \mathrm{~g}}{(100+35,54) \mathrm{g}}=\frac{m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}}{250 \mathrm{~g}} \Rightarrow m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}=250 \mathrm{~g} \times \frac{35,54}{135,54} \Rightarrow m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}=65,55 \mathrm{~g}$$

OU

Para uma solução saturada de cloreto de potássio, $\mathrm{KCl}(\mathrm{aq})$, a uma determinada temperatura, a massa de cloreto de potássio dissolvido, $\mathrm{KCl}(\mathrm{aq})$, é diretamente proporcional à massa de água. Pode, assim, determinar-se a massa de $\mathrm{KCl}$ dissolvida, $m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}$, em $\left(250 \mathrm{~g}-m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}\right)$ de água:

$$\begin{gathered}\frac{m_{\mathrm{KCl}}}{m_{\text {agua }}}=\frac{m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}}{m_{\text {agua }}^{\prime}} \Rightarrow \frac{35,54 \mathrm{~g}}{100 \mathrm{~g}}=\frac{m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}}{250 \mathrm{~g}-m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}} \Rightarrow 0,3554 \times\left(250 \mathrm{~g}-m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}\right)=m_{\mathrm{KCl}}^{\prime} \Rightarrow \\1,3554 m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}=250 \mathrm{~g} \times 0,3554 \Rightarrow m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}=65,55 \mathrm{~g}\end{gathered}$$

A quantidade de $\mathrm{KCl}, n_{\mathrm{KCl}}^{\prime}$, em $65,55 \mathrm{~g}$ deste composto é:

$$n_{\mathrm{KCl}}^{\prime}=\frac{m_{\mathrm{KCl}}^{\prime}}{M(\mathrm{KCl})}=\frac{65,55 \mathrm{~g}}{(39,10+35,45) \mathrm{g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0,879 \mathrm{~mol}$$