Sabendo que 35,54 g de KCl podem ser dissolvidos em 100 g de água a 25°C, uma solução saturada de KCl com 100g de água terá massa de:

$$
m_{\mathrm{solução(l)}} = \mathrm{100 + 35,54 = 135,54 ~g}
$$

Uma solução saturada de KCl irá conter 35,54 g de KCl por cada 100 g de água a 25°C, assim sendo, numa solução de KCl de 250 g:

$$
\frac{35,54}{135,53} = \frac{m_{\mathrm{KCl}}}{250} \Leftrightarrow m_{\mathrm{KCl}} \approx 65,55\mathrm{~g}
$$

Assim sendo, com recurso à massa molar do KCl, a quantidade de matéria de KCl presente nesta solução será de:
$$
M_{\mathrm{KCl}} = M_\mathrm{K} + M_{\mathrm{Cl}} = 39,10 + 35,45 = 74,55 \mathrm{~g~mol}^{-1}
$$

$$
n = \frac{m}{M} \Leftrightarrow n_{\mathrm{KCl}} = \frac{65,55}{74,55} \approx 0,879 \mathrm{~mol}
$$

Resposta: Nesta solução existem 0,879 mol de KCl.