Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: por definir

Mostrar Enunciado do Grupo

O metano, $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})$, tem um potencial de efeito de estufa muito superior ao do dióxido de carbono. Por esse motivo, em aterros sanitários ou em refinarias de petróleo, é preferível realizar a sua combustão, originando a libertação de dióxido de carbono.

A reação de combustão pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 ~\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+2 ~\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$$

Questão:

A energia libertada na combustão de $40,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CH}_4(\mathrm{g})\left(M=16,05 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ permitiu aquecer até $35,0^{\circ} \mathrm{C}$ uma amostra de água inicialmente a $10,0^{\circ} \mathrm{C}$.

Admita que a combustão foi realizada a pressão constante, com excesso de $\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})$ e com um rendimento de $100\%$ em todos os processos envolvidos.

Considere as energias de ligação médias apresentadas na tabela seguinte.

Determine a massa da amostra de água que foi aquecida.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2024, Época especial

Resumos

Exercício Anterior

Próximo Exercício

Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Selecionar Exercício

Questão:

Escreve a tua resposta aqui:

Comentários