Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: fácil

Mostrar Enunciado do Grupo

Considere que, num reator com a capacidade de $1,00 \mathrm{~L}$, se misturaram 0,80 mol de um reagente $\mathrm{A}(\mathrm{g})$ com $1,30 \mathrm{~mol}$ de um outro reagente $\mathrm{B}(\mathrm{g})$, que reagiram entre si, formando-se os produtos $\mathrm{C}(\mathrm{g})$ e $\mathrm{D}(\mathrm{g})$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{A}(\mathrm{g})+2 \mathrm{~B}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{C}(\mathrm{g})+\mathrm{D}(\mathrm{g})$$

Depois de atingido o equilíbrio, à temperatura $T$, verificou-se que existiam no reator $0,45 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{C}(\mathrm{g})$.

Questão:

Determine a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação considerada, à temperatura $T$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2017, 2ª fase

Resumos

Exercício Anterior

Próximo Exercício

Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Selecionar Exercício

Questão:

Escreve a tua resposta aqui:

Comentários