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Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilibrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de formação do $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ considerada, a três temperaturas diferentes.

Questão:

Compare a energia absorvida na quebra das ligações com a energia libertada no estabelecimento das ligações, na reação química considerada. Fundamente a sua resposta com base na variação da constante de equilíbrio da reação com a temperatura.

Fonte: Exame - 2015, 1ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 14/05/2025 21:53

Se a temperatura aumenta com a diminuição de Kc, pelo PLC sistema não vai tentar contrariar essa perturbação (diminuindo a temperatura)???

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 08:33

Sim, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio se desloque para o sentido inverso (porque Kc diminui). De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o deslocamento para o sentido inverso perante um aumento de temperatura significa que a reação inversa tem de ser endotérmica (porque absorve calor e ajuda a "compensar" o aumento de temperatura). Consequentemente, se a reação inversa é endotérmica, então a reação direta (a formação do HI) é exotérmica (liberta calor).

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