Imagem do exercício
Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilibrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de formação do $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ considerada, a três temperaturas diferentes.
Compare a energia absorvida na quebra das ligações com a energia libertada no estabelecimento das ligações, na reação química considerada. Fundamente a sua resposta com base na variação da constante de equilíbrio da reação com a temperatura.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
A constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, diminui com o aumento da temperatura $T$ : um aumento de temperatura faz evoluir o sistema no sentido da reação inversa.
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. Sendo a reação inversa endotérmica, a direta, a da formação de $\mathrm{HI}$, é exotérmica.
Conclui-se que a energia libertada na formação das ligações de duas moléculas $\mathrm{HI}$ é superior à energia absorvida na quebra das ligações de uma molécula $\mathrm{H}_{2}$ e uma $\mathrm{I}_{2}$.
Fonte: SPF
Se a temperatura aumenta com a diminuição de Kc, pelo PLC sistema não vai tentar contrariar essa perturbação (diminuindo a temperatura)???
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Sim, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio se desloque para o sentido inverso (porque Kc diminui). De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o deslocamento para o sentido inverso perante um aumento de temperatura significa que a reação inversa tem de ser endotérmica (porque absorve calor e ajuda a "compensar" o aumento de temperatura). Consequentemente, se a reação inversa é endotérmica, então a reação direta (a formação do HI) é exotérmica (liberta calor).
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