O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.

Numa primeira fase, o calcário é aquecido a altas temperaturas, de modo a obter-se óxido de cálcio, $\mathrm{CaO}$, que, quando tratado com água do mar, forma hidróxido de cálcio, $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$.

Questão:

Preveja, justificando, se o $\mathrm{pH}$ da água do mar utilizada no tratamento de uma amostra de óxido de cálcio, $\mathrm{CaO}(\mathrm{s})$, aumenta, diminui ou se mantém constante.