1) Calcula a quantidade de $\mathrm{Cl}_{2}(g)$ no estado de equilíbrio.

Dos $3,00 \mathrm{~mol}$ inicial, reagiram $100 \%-90 \%=10 \%$, logo, $\frac{10}{100} \times 3,00 \mathrm{~mol}=0,30 \mathrm{~mol} \mathrm{~PCl}_{5}$

Como a estequiometria da reação é $1: 1: 1$, vem que a quantidade de $\mathrm{Cl}_{2}(g)$ em equilíbrio é igual a $0,30 \mathrm{~mol}$.

2) Calcula a quantidade de $\mathrm{PCl}_{3}$ no estado de equilíbrio.

Como já existiam 0,80 mol de $\mathrm{PCl}_{3}$ no reator e foram produzidos, adicionalmente, com a reação, $0,30 \mathrm{~mol}$, em equilíbrio, existem no total $0,30+0,80=1,10 \mathrm{~mol} \mathrm{PCl}_{3}$

3) Calcula a constante de equilíbrio, $K_{c}$, da reação de decomposição considerada, à temperatura $T$.

$$\left.\begin{array}{l}c_{\mathrm{PCl}_{5}}=\frac{2,70 \mathrm{~mol}}{2,5 \mathrm{~dm}^{3}}=1,08 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3} \\c_{\mathrm{PCl}_{3}}=\frac{1,10 \mathrm{~mol}}{2,5 \mathrm{~dm}^{3}}=0,440 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3} \\c_{\mathrm{Cl}_{2}}=\frac{0,30 \mathrm{~mol}}{2,5 \mathrm{~dm}^{3}}=0,120 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}\end{array}\right\} \Rightarrow K_{c}=\frac{\left[\mathrm{PCl}_{3}\right]\left[\mathrm{Cl}_{2}\right]}{\left[\mathrm{PCl}_{5}\right]} K_{c}=\frac{0,440 \times 0,120}{1,08}=4,9 \times 10^{-2}$$