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Um dos seis elementos mais abundantes, em massa, no corpo humano é o oxigénio ($\mathrm{O}$), existindo cerca de $46 \mathrm{~kg}$ desse elemento numa pessoa de massa $70 \mathrm{~kg}$. Desses seis elementos mais abundantes, o fósforo ($\mathrm{P}$) foi o único cuja descoberta resultou de experiências com um fluido fisiológico humano.

O ácido fosfórico, $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})$, é um ácido que se ioniza em água em três etapas sucessivas, traduzidas por

$$\begin{aligned}& \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \& \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \& \mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{PO}_{4}^{3-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})\end{aligned}$$

Questão:

Na tabela seguinte, estão registadas as constantes de acidez, $K_{\mathrm{a}}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, das espécies $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})$, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})$ e $\mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})$.

Qual é a fórmula química da base conjugada da espécie ácida mais fraca?

Fonte: Exame - 2018, Época especial

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