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Um dos seis elementos mais abundantes, em massa, no corpo humano é o oxigénio ($\mathrm{O}$), existindo cerca de $46 \mathrm{~kg}$ desse elemento numa pessoa de massa $70 \mathrm{~kg}$. Desses seis elementos mais abundantes, o fósforo ($\mathrm{P}$) foi o único cuja descoberta resultou de experiências com um fluido fisiológico humano.
O ácido fosfórico, $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})$, é um ácido que se ioniza em água em três etapas sucessivas, traduzidas por
$$\begin{aligned}& \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \\& \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \\& \mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{PO}_{4}^{3-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})\end{aligned}$$
Na tabela seguinte, estão registadas as constantes de acidez, $K_{\mathrm{a}}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, das espécies $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})$, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})$ e $\mathrm{HPO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})$.
Qual é a fórmula química da base conjugada da espécie ácida mais fraca?
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
A espécie ácida mais fraca é aquela que possui a constante de acidez mais baixa.
Atendendo à respectiva hidrólise:
$$\underbrace{\mathrm{HPO}_{4}^{2-}}_{\text {Acido } 1}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \underbrace{\mathrm{PO}_{4}^{3-}}_{\text {Base } 1}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$
podemos concluir, assim, que a respectiva base conjugada é a espécie $\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}$
Fonte: Física e Química? Absolutamente!
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