Considere uma amostra pura de $200 \mathrm{~g}$ de cloreto de potássio, $\mathrm{KCl}$, inicialmente no estado sólido à temperatura de $980 \mathrm{~K}$, à qual é fornecida energia com uma fonte de $300 \mathrm{~W}$.
O cloreto de potássio é constituído pelos iões $\mathrm{K}^{+}$ e $\mathrm{Cl}^{-}$.
Questão:
A amostra considerada contém $2,68 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{KCl}$.
Quantos iões existem, no total, na amostra?
Apresente o resultado com três algarismos significativos.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Em 2,68 mol de $\mathrm{KCl}$ existem 2,68 mol de iões $\mathrm{K}^{+}$e 2,68 mol de iões $\mathrm{Cl}^{-}$, logo, no total $2 \times 2,68 \mathrm{~mol}=$ $5,36 \mathrm{~mol}$ de iões.
Como em cada mole existem $6,02 \times 10^{23}$ unidades estruturais, segue-se que o número de iões na amostra é $N=n \times N_{\mathrm{A}}=5,36 \mathrm{~mol} \times 6,02 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}=3,23 \times 10^{24}$.
Fonte: SPF