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Dificuldade: fácil

Considere uma amostra pura de $200 \mathrm{~g}$ de cloreto de potássio, $\mathrm{KCl}$, inicialmente no estado sólido à temperatura de $980 \mathrm{~K}$, à qual é fornecida energia com uma fonte de $300 \mathrm{~W}$.

O cloreto de potássio é constituído pelos iões $\mathrm{K}^{+}$ e $\mathrm{Cl}^{-}$.

Questão:

A amostra considerada contém $2,68 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{KCl}$.

Quantos iões existem, no total, na amostra?

Apresente o resultado com três algarismos significativos.

Fonte: Exame - 2016, 2ª fase
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