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Dificuldade: fácil

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A ionização do amoníaco em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução aquosa de amoníaco, de concentração $0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, é $11,1$.

Questão:

Verifique que a ordem de grandeza da constante de basicidade do $\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})$, à mesma temperatura, é $10^{-5}$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2014, 1ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 20/05/2025 14:15

boa, obrigada

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 16/05/2025 14:08

Só uma pequena duvida que já não me lembro bem... Kw= Ka x Kb. Mas também é o produto da concentração de H3O+ e de OH-, certo???

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 17/05/2025 11:58

Exato! Tens que produto iónico da água é Kw= [H3O+][OH-] e que é constante a 25ºC (1,012 x 10^-14). Tens também que, para um par ácido-base conjugado, Kw = Ka x Kb, o que te permite calcular uma a partir da outra.

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Questão:

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