A Estação Espacial Internacional (EEl; em inglês, International Space Station - ISS) move-se em torno da Terra, numa órbita aproximadamente circular.

Admita que a região em que a EEl se move pode ser considerada como vácuo.

Na EEl é possível, a partir do dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})$, expirado, obter oxigénio, $\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})$, que é utilizado na zona habitável da estação.

A formação de $\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})$ pode ser traduzida por

$$\begin{align*}& \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+4 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \tag{1}\\& 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \tag{2}\end{align*}$$

Questão:

O hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$, produzido na reação (2) é reutilizado na reação (1).

Que quantidade de $\mathrm{H}_{2}$ pode ser reutilizada, no máximo, por cada mole de $\mathrm{H}_{2}$ consumida?