A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por

$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta H=-92 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$$

Considere que se introduziu, num reator com a capacidade de $1,00 \mathrm{~L}$, uma mistura de nitrogénio, hidrogénio e amoníaco, em fase gasosa, em diferentes concentrações.

O gráfico da Figura 4 representa a evolução, ao longo do tempo, $t$, das concentrações, $c$, dessas substâncias, à temperatura $T$.

Questão:

A fração molar de $\mathrm{NH}_{3}$, na mistura gasosa inicialmente introduzida no reator, é