?
?
Cria conta para teres acesso a vídeos, estatísticas do teu progresso, exercícios originais e mais!
Dificuldade: fácil

O iodo, $\mathrm{I}_2(\mathrm{g})$, reage com o hidrogénio, $\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$, em fase gasosa, formando-se iodeto de hidrogénio, $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$.

A reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{I}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})$$

Nesta reação, a variação de entalpia associada à formação de $2 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ é $-9,2 \mathrm{~kJ}$.

Questão:

Conclua como variará a composição do sistema se a temperatura diminuir, a volume constante.

Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

Fonte: Exame - 2017, Época especial
|

Escreve a tua resposta aqui:



Comentários

Neste momento, não há comentários para este exercício.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.