O dióxido de carbono reage com a água, dando origem ao ácido carbónico, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ (aq).
O ácido carbónico é um ácido diprótico que se ioniza em água em duas etapas sucessivas, traduzidas por
$$\begin{align*}& \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \tag{1}\\& \mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \tag{2}\end{align*}$$
Questão:
Apresente a expressão que traduz a constante de acidez, $K_{\mathrm{a}}$, do ácido carbónico, definida para a reação (1).
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
$K_{\mathrm{A}}=\frac{\left[\mathrm{HCO}_{3}^{-}\right]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}{\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right]}$
Numa reação onde $\mathrm{HA}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}, K_{\mathrm{A}}$ é igual a
$K_{\mathrm{A}}=\frac{\left[\mathrm{A}^{-}\right]_{e} \times\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{e}}{[\mathrm{HA}]_{e}}$
Fonte: Lucas Campos