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Com o objetivo de determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico, $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})$, um grupo de alunos titulou $50,00 \mathrm{~cm}^{3}$ dessa solução com uma solução padrão de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$, de concentração $1,00 \times 10^{-1} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

A reação que ocorre pode ser traduzida por

$$\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Os alunos gastaram $24,60 \mathrm{~cm}^{3}$ da solução padrão de $\mathrm{NaOH}$ até ao ponto final da titulação.

Depois de terem realizado a titulação e determinado a concentração da solução de ácido clorídrico, o professor disse aos alunos que a solução de $\mathrm{HCl}$ que tinham utilizado era uma solução padrão.

Na Figura 6, está representada a curva teórica da titulação de $50,00 \mathrm{~cm}^{3}$ dessa solução padrão de $\mathrm{HCl}$ com uma solução padrão de $\mathrm{NaOH~} 1,00 \times 10^{-1} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Na curva, está assinalada a zona de viragem do indicador de ácido-base verde de bromocresol.

Questão:

Com base na informação fornecida na Figura 6, justifique a seguinte afirmação.

O indicador verde de bromocresol pode ser utilizado para assinalar o ponto de equivalência da titulação em causa.

Fonte: Exame - 2015, 1ª fase

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