As soluções aquosas que contêm o ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$ têm uma cor vermelha característica.

Misturando uma solução contendo iões $\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})$ com uma solução contendo iões tiocianato, $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, obtém-se uma solução de cor vermelha, uma vez que ocorre a reação traduzida por

$$\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons[\mathrm{FeSCN}]^{2+}(\mathrm{aq})$$

Questão:

A reação acima considerada não envolve transferência de eletrões.

Qual é o número de oxidação do ferro no ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$ ?