As soluções aquosas que contêm o ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$ têm uma cor vermelha característica.
Misturando uma solução contendo iões $\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})$ com uma solução contendo iões tiocianato, $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, obtém-se uma solução de cor vermelha, uma vez que ocorre a reação traduzida por
$$\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons[\mathrm{FeSCN}]^{2+}(\mathrm{aq})$$
Questão:
A reação acima considerada não envolve transferência de eletrões.
Qual é o número de oxidação do ferro no ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$ ?
Comentários
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Como não há transferência de eletrões, o número de oxidação do ferro não se altera, visto que este não sofre redução ou oxidação. Logo, o número de oxidação do ferro no ião FeSCN2+ é igual ao do ião Fe3+, que é igual a +3
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