O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.
Questão:
Numa última fase, depois da evaporação da água, o cloreto de magnésio sólido é fundido numa cuba de aço. O cloreto de magnésio fundido contém iões $\mathrm{Mg}^{2+}$ e $\mathrm{Cl}^{-}$. Faz-se então passar uma corrente elétrica através da cuba para reduzir os iões $\mathrm{Mg}^{2+}$ e oxidar os iões $\mathrm{Cl}^{-}$.
Escreva a equação química que traduz a reação de oxidação-redução relativa à redução dos iões $\mathrm{M g}^{2+}$ e à oxidação dos iões $\mathrm{Cl}^{-}$, considerando que a oxidação dos iões $\mathrm{Cl}^{-}$origina uma substância diatómica.
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