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Numa aula laboratorial, pretende-se que os alunos efetuem medições de massas e de volumes e, posteriormente, determinem o número de iões hidróxido, $\mathrm{OH}^{-}$, numa gota de água.

Questão:

Outro grupo de alunos mediu um volume de $5,92 \mathrm{~cm}^{3}$ para $120$ gotas de água pura, à temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$.

A autoionização da água pode ser traduzida por

$$2 ~\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

Determine o número de iões $\mathrm{OH}^{-}$existentes, em média, numa gota de água pura.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2024, Época especial

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Comentários

Inês Ávila

Criado em 15/07/2025 17:57

eu calculei a concentração de OH- de outra forma, como a água é pura, o pH=7 e as concentrações de H3O+ e OH- são iguais, fiz a concentração com o 10^-pH. Por isso no final deu-me 2,97 em vez de 2,99. Está bem na mesma?

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nicalaus madru Inês Ávila

Criado em 18/07/2025 17:06

acho que o teu resultado deu diferente porque disses te que o produto iônico da agua era 1x10^-14 e não 1,012x10^-14 no exame descontavam te. porque tinhas que por o valor exato que estava la na tabela de constantes. Mas nestes exercícios aqui no panda tanto faz.

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nicalaus madru Inês Ávila

Criado em 18/07/2025 17:06

mas eu tmb fiz na mesma maneira que tu

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