Adicionando uma solução de $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ a uma solução de $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, precipita tiocianato de prata, $\operatorname{AgSCN}(\mathrm{s})$, um sal muito pouco solúvel cujo produto de solubilidade é $1,0 \times 10^{-12}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Esta reação pode ser traduzida por
$$\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{AgSCN}(\mathrm{s})$$
Questão:
Verificou-se que, adicionando $4,0 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}$ de ião $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ a $5,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}$ de ião $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, se obteve $0,66 \mathrm{~g}$ de $\operatorname{AgSCN}\left(M=165,95 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ sólido.
Qual terá sido o rendimento do processo?
Mostre como chegou ao valor solicitado.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
$$\underbrace{\begin{array}{c}4,0 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}~~~~~+~~~~~5, 0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \\ \mathrm{Ag}^{+}~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\mathrm{SCN}^{-}\end{array}}_{0,66 \mathrm{~g~} \mathrm{Ag} \mathrm{SCN}} $$
$\mathrm{M} = 165,95 \mathrm{~g/mol}$
O reagente limitante seria o $\mathrm{SCN} { }^{-}$pois n menos e estequiometria de 1:1.
Logo obteríamos $5,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol~AgSCN}$
$$\begin{aligned}& m=n \times M=5,0 \times 10^{-3} \times 165,95=0,83 \mathrm{~g} \\& \text{logo}~ η=\frac{0,66}{0,83} \times 100=79,5 \% \simeq 80 \%\end{aligned}$$
Fonte: Fisquisilva