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Adicionando uma solução de $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ a uma solução de $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, precipita tiocianato de prata, $\operatorname{AgSCN}(\mathrm{s})$, um sal muito pouco solúvel cujo produto de solubilidade é $1,0 \times 10^{-12}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{AgSCN}(\mathrm{s})$$

Questão:

Verificou-se que, adicionando $4,0 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}$ de ião $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ a $5,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}$ de ião $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, se obteve $0,66 \mathrm{~g}$ de $\operatorname{AgSCN}\left(M=165,95 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ sólido.

Qual terá sido o rendimento do processo?

Mostre como chegou ao valor solicitado.

Fonte: Exame - 2019, 2ª fase

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