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Dissolveu-se amoníaco, $\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$, em água, tendo-se obtido uma solução de concentração $2,27 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$ e de densidade $0,98 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Questão:

O amoníaco, $\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})$, é uma base fraca, cuja ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

Adicionando algumas gotas de um ácido forte concentrado a um dado volume da solução de amoníaco, a concentração de $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$

Fonte: Exame - 2021, 1ª fase

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