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O dióxido de nitrogénio, $\mathrm{NO}_2(\mathrm{g})$, é um poluente atmosférico com diversos efeitos adversos.

Questão:

Em laboratório, o $\mathrm{NO}_2(\mathrm{g})$ pode ser preparado por reação do cobre sólido com uma solução concentrada de ácido nítrico, $\mathrm{HNO}_3(\mathrm{aq})\left(M=63,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$. Essa reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+4 \mathrm{HNO}_3(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(1)+2 \mathrm{NO}_2(\mathrm{g})$$

Adicionaram-se $80,0 \mathrm{~g}$ de cobre a $2,00 \times 10^2 \mathrm{~cm}^3$ de uma solução de ácido nítrico, de densidade $1,42 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$, que contém $68 \%$, em massa, de $\mathrm{HNO}_3$.

Identifique o reagente limitante.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2016, Época especial

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