As soluções aquosas que contêm o ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$ têm uma cor vermelha característica.
Misturando uma solução contendo iões $\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})$ com uma solução contendo iões tiocianato, $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, obtém-se uma solução de cor vermelha, uma vez que ocorre a reação traduzida por
$$\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons[\mathrm{FeSCN}]^{2+}(\mathrm{aq})$$
Questão:
Arrefecendo uma solução contendo iões $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}(\mathrm{aq})$, observa-se que a cor vermelha da solução vai ficando menos intensa.
Conclua se a variação de entalpia associada à reação de formação do ião $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}(\mathrm{aq})$ considerada é positiva ou negativa.
Apresente, num texto estruturado e com linguagem científica adequada, a fundamentação da conclusão solicitada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Dado que com a diminuição de temperatura a cor vermelha fica menos intensa foi favorecida a reação inversa dado que $[\text {FeSCN }]^{2+}$ diminuiu.
Como a diminuição da temperatura, pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema favoreceu a reação exotérmica.
Assim a reação inversa é exotérmica, sendo a direta endotérmica.
Assim a variação da entalpia associada à formação do ião $[\text {FeSCN }]^{2+}$ é positiva.
Fonte: Fisquisilva