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A reação entre o metanal, $\mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$, e o hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$, para formar metanol, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}(\mathrm{g})$, pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}(\mathrm{g})$$

Num recipiente fechado, introduziram-se inicialmente $3,94 \mathrm{~mol}$ de metanal e $3,94 \mathrm{~mol}$ de hidrogénio. Ao fim de um determinado intervalo de tempo, o sistema atingiu um estado de equilíbrio, existindo, no total, $4,72 \mathrm{~mol}$ de moléculas no recipiente.

Questão:

Conclua como varia a quantidade de metanol, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$, se, a temperatura constante, ocorrer um aumento do volume do sistema em equilíbrio.

Apresente, num texto estruturado e utilizando linguagem científica adequada, a fundamentação da conclusão solicitada.

Fonte: Exame - 2018, Época especial

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