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A reação do amoníaco com a água pode ser traduzida por

$$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução aquosa de amoníaco de concentração $5,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$ cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, é $10,97$.

Questão:

Considere que se adicionam lentamente algumas gotas de uma solução aquosa de um ácido forte àquela solução de amoníaco, a temperatura constante.

À medida que aquela adição ocorre, o pH da solução resultante ___________ e a ionização da espécie $\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})$ torna-se ___________ extensa.

Fonte: Exame - 2015, 2ª fase

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