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Considere que, num reator de volume variável, existem apenas as substâncias A, B e C, todas em fase gasosa, que reagem entre si de acordo com

$$\mathrm{A}(\mathrm{g})+3 \mathrm{~B}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{xC}(\mathrm{g})$$

sendo $\mathrm{x}$ o coeficiente estequiométrico de $\mathrm{C}$.

O gráfico da Figura 7 representa, à temperatura de $327^{\circ} \mathrm{C}$, as quantidades de equilíbrio de $\mathrm{A}(\mathrm{g}), \mathrm{B}(\mathrm{g})$ e $\mathrm{C}(\mathrm{g})$ existentes no reator, em função da pressão, $P$.

Questão:

Admita que, a $327^{\circ} \mathrm{C}$ e à pressão de $100 \mathrm{~atm}$, o volume molar dos gases $\mathrm{A}, \mathrm{B}$ e $\mathrm{C}$ é $0,49 \mathrm{~dm}^{3} \mathrm{~mol}^{-1}$. Determine a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação considerada, a $327^{\circ} \mathrm{C}$.

Apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2019, Época especial

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