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O ácido fluorídrico, $\operatorname{HF}(\mathrm{aq})$, é um ácido fraco cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{HF}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução de ácido fluorídrico, de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

A $25^{\circ} \mathrm{C}$, o pH dessa solução é 2,14.

Questão:

Pretende-se preparar $500 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução de $\mathrm{HF}\left(\mathrm{aq}\right.$ ), de concentração em massa $4,0 \times 10^{-2} \mathrm{~g} \mathrm{~dm}^{-3}$, a partir da solução de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Determine o volume da solução de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$ que é necessário medir para preparar a solução pretendida.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2018, 2ª fase

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