A reatividade do lítio, Li, e do potássio, K, com a água está relacionada com os eletrões de valência dos respetivos átomos, cujas configurações eletrónicas são:

$1 \mathrm{s}^{2} 2 \mathrm{s}^{1}$ para o Li e $1 \mathrm{s}^{2} 2 \mathrm{s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{s}^{1}$ para o K.

0 eletrão de valência do átomo de potássio encontra-se num nível de energia superior $(n=4)$ ao do átomo de lítio $(n=2)$, assim, a energia do eletrão de valência é maior no potássio.

Na reação do lítio e do potássio com a água, estes transformam-se em iões positivos, ou seja, perdem os respetivos eletrões de valência. Como o eletrão de valência do átomo de potássio tem maior energia, é mais facilmente removido, por isso, a reação do potássio com a água é mais vigorosa.

OU

Na reação do lítio e do potássio com a água formam-se os iões $\mathrm{Li}^{+}$e $\mathrm{K}^{+}$, ou seja, em ambos os casos estes átomos ionizam-se, perdendo o eletrão de valência.

A energia de ionização do potássio, K, é menor do que a do lítio, Li, dado que o eletrão removido do átomo de potássio tem maior energia, está no nível $n=4$, enquanto o do átomo de lítio está no nível $n=2$.

Como a ionização é mais fácil para o potássio, K, do que para o lítio, Li, dado ocorrer com menor dispêndio de energia, "o potássio reage mais vigorosamente com a água do que o lítio”.