Imagem do exercício
A Figura 3 representa, à escala, um diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio, no qual são apresentados apenas os três primeiros níveis de energia.
A energia do nível $n=4$ é $-1,36 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$.
A que distância do nível $n=3$ deveria estar o nível $n=4$ no diagrama representado na figura? Mostre como chegou ao valor solicitado.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Assim, concluímos que a distância entre $\mathrm{n}=1$ e $\mathrm{n}=2$ corresponde a $3,20 \mathrm{~cm}$. Ou seja, no papel um $\Delta \mathrm{E}=-5,45 \times 10^{-19}-\left(-2,18 \times 10^{-18}\right) \mathrm{J}$ é representado por uma distância de $3,20 \mathrm{~cm}$.
Deste modo podemos calcular a que distância, $d$, a que deve ficar o $n=4\left(-1,36 \times 10^{-19} \mathrm{~J}\right)$ do $\mathrm{n}=3\left(-2,42 \times 10^{-19} \mathrm{~J}\right)$ :
$$\frac{-5,45 \times 10^{-19}-\left(-2,18 \times 10^{-18}\right) J}{3,20 \mathrm{~cm}}=\frac{-1,36 \times 10^{-19}-\left(-2,42 \times 10^{-19}\right) \mathrm{J}}{d} \Leftrightarrow d=0,21 \mathrm{~cm}$$
Fonte: Física e Química? Absolutamente!
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