O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.

Numa terceira fase, o hidróxido de magnésio sólido, entretanto separado, reage com ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio, $\mathrm{MgCl}_2$. A reação que ocorre é traduzida por

$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2(\mathrm{~s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{MgCl}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Questão:

Considere uma outra situação em que o rendimento da reação é $70 \%$.

Calcule a quantidade, em mole (mol), de hidróxido de magnésio que tem de reagir para ser possível obter, na prática, $2,5 \mathrm{~kg}$ de $\mathrm{MgCl}_2\left(M=95,21 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$.

Apresente todas as etapas de resolução.