O ácido fluorídrico, $\operatorname{HF}(\mathrm{aq})$, é um ácido fraco cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por
$$\mathrm{HF}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$
Considere uma solução de ácido fluorídrico, de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.
A $25^{\circ} \mathrm{C}$, o pH dessa solução é 2,14.
Questão:
Conclua como variará a quantidade de ácido ionizado em solução se, à solução de ácido fluorídrico, a temperatura constante, forem adicionadas algumas gotas de uma solução concentrada de uma base forte.
Apresente, num texto estruturado e com linguagem científica adequada, a fundamentação da conclusão solicitada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Os iões $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$, provenientes da solução adicionada, reagem com os iões $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$existentes na solução de ácido fluorídrico, o que conduz a uma diminuição da concentração do ião $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$
De acordo com o princípio de Le Châtelier, a diminuição da concentração do ião $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$favorece a reação que conduz a um aumento da concentração deste ião, pelo que a quantidade de ácido ionizado em solução aumentará.
Fonte: Física e Química? Absolutamente!