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O ácido fluorídrico, $\operatorname{HF}(\mathrm{aq})$, é um ácido fraco cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{HF}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução de ácido fluorídrico, de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

A $25^{\circ} \mathrm{C}$, o pH dessa solução é 2,14.

Questão:

Conclua como variará a quantidade de ácido ionizado em solução se, à solução de ácido fluorídrico, a temperatura constante, forem adicionadas algumas gotas de uma solução concentrada de uma base forte.

Apresente, num texto estruturado e com linguagem científica adequada, a fundamentação da conclusão solicitada.

Fonte: Exame - 2018, 2ª fase

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