Considere os elementos químicos cloro e bromo, que pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Num reator com a capacidade de $1,0 \mathrm{~L}$, contendo uma mistura gasosa de bromo, $\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})$, cloro, $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$, e cloreto de bromo, $\mathrm{BrCl}(\mathrm{g})$, à temperatura $T$, ocorre a reação exotérmica traduzida por

$$\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{BrCl}(\mathrm{g})$$

A constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação é 7,7 , à temperatura $T$.

Questão:

Admita que, uma vez atingido o estado de equilíbrio, à temperatura $T$, ocorre um aumento de temperatura.

Até ser atingido um novo estado de equilíbrio, prevê-se que a concentração de $\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})$_______ e que a variação das concentrações de $\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{g})$ e de $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$ seja _______.