Adicionando uma solução de $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})$ a uma solução de $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$, precipita tiocianato de prata, $\operatorname{AgSCN}(\mathrm{s})$, um sal muito pouco solúvel cujo produto de solubilidade é $1,0 \times 10^{-12}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{AgSCN}(\mathrm{s})$$

Questão:

Se, na solução que fica em equilíbrio com o precipitado, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, a concentração de ião $\mathrm{Ag}^{+}$(aq) for $4,64 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, a concentração de ião $\mathrm{SCN}^{-}(\mathrm{aq})$ será