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A água do mar contém vários sais dissolvidos.

Para simular uma água do mar, preparou-se, em laboratório, uma solução contendo quatro sais.

Na tabela, estão registadas a concentração mássica e a solubilidade em água, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, desses sais.

Questão:

O ião magnésio pode ser extraído da água do mar mediante a sua precipitação sob a forma de di-hidróxido de magnésio, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s})$, estabelecendo-se um equilibrio que pode ser traduzido por

$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

Preveja, justificando, como varia a solubilidade do $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s})$ com a diminuição do pH, a temperatura constante.

Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.

Fonte: Exame - 2024, Época especial

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Comentários

Maria Rita

Criado em 02/05/2025 18:49

Não percebi o cálculo de pH realizado.

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G α b r i e L Maria Rita

Criado em 07/05/2025 13:59

Olá Maria Rita. Não foi realizado cálculo nenhum. Apenas está representada a formula de cálculo do pH a 25ºC relacionada com o valor de pOH. Como o pOH = -log [OH-], obtemos a expressão PH = 14 + log [OH-]. Através desta fórmula, evidenciamos que a diminuição do pH está relacionada com a diminuição de [OH-]. E evidentemente, aumento de [H3O+], facto este irrelevante para o exercício em causa. Esta relação entre o pH e [OH-] irá servir-nos para aplicar o princípio de Le Chateliêr e assim, resolver o exercício. Penso que nesta parte final não tiveste dúvidas.

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