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A água do mar contém vários sais dissolvidos.
Para simular uma água do mar, preparou-se, em laboratório, uma solução contendo quatro sais.
Na tabela, estão registadas a concentração mássica e a solubilidade em água, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, desses sais.
O ião magnésio pode ser extraído da água do mar mediante a sua precipitação sob a forma de di-hidróxido de magnésio, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s})$, estabelecendo-se um equilibrio que pode ser traduzido por
$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$
Preveja, justificando, como varia a solubilidade do $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s})$ com a diminuição do pH, a temperatura constante.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq}) \leftrightharpoons \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2~\mathrm{OH}^{-}$$
O pH pode ser calculado da seguinte forma:
$$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}=14-\left(-\log \left[\mathrm{OH}^{-}\right]\right)=14+\log \left[\mathrm{OH}^{-}\right]$$
Assim sendo, uma diminuição na concentração $\mathrm{OH}^{-}$está associada a uma diminuição do pH da solução.
O princípio de Le Châtelier dita que ao ser infligida uma perturbação a um sistema em equilíbrio químico, este evoluirá de modo a contrariar dita perturbação. Neste caso, uma diminuição do pH a uma temperatura constante leva a uma diminuição de uma concentração de $\mathrm{OH}^{-}$, que levaria a uma intensificação da reação no sentido direto, de modo a contrariar esta diminuição de concentração. Isto levaria a uma diminuição da quantidade de $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ no sistema que, por sua vez, corresponde a um aumento da solubilidade deste.
Fonte: Mestre Panda
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