Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{2}$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\mathrm{O}_{2}$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{3}$.

Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por

$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$$

O gráfico da Figura 4 representa o rendimento da reação de formação do $\mathrm{SO}_{3}$, a diferentes temperaturas, $\theta$, em equilíbrio, à pressão de 1 atmosfera, em sistema fechado.

Questão:

A reação considerada, no sentido direto, é _______, e a constante de equilíbrio à temperatura de $800^{\circ} \mathrm{C}$ é _______ à constante de equilíbrio à temperatura de $400^{\circ} \mathrm{C}$.