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As indústrias cimenteiras são grandes emissoras de dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$.
Uma das estratégias para a redução e valorização do $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})$ consiste em fazê-lo reagir com di-hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$, formando metano, $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})$, e água, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$, o que permite armazenar energia na forma de $\mathrm{CH}_{4}$ (gás natural sintético). A reação pode ser traduzida por
$$\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+4 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$$
Questão:
Determine a variação de entalpia da reação.
Considere as energias de ligação médias apresentadas na tabela.
Apresente todos os cálculos efetuados.

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