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O ácido acético, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})$, é um ácido monoprótico fraco, cuja ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução aquosa de ácido acético de concentração $0,100 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, à qual foi sendo adicionada uma solução aquosa de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$.

A tabela seguinte apresenta os valores de $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, da solução inicial e das soluções resultantes das adições efetuadas, em função do volume total de $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$ adicionado.

Questão:

Determine a percentagem de ácido acético não ionizado na solução inicial.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2014, 2ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 16/05/2025 10:50

porque é que no ultimo passo, fazemos aquela divisao??

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 17/05/2025 11:25

No passo anterior, calculamos a concentração de ácido acético não ionizado (9,868 x 10^-2 mol dm^-3) e sabes também a concentração de ácido inicial que tinhas (0,100 mol dm^-3). No último passo, o objetivo é descobrir que fração do ácido inicial permaneceu não ionizada e expressar essa fração como uma percentagem, que é o que te pede o enunciado. Portanto, se dividires a quantidade de ácido não ionizado pela quantidade de ácido inicial x 100, tens a percentagem de ácido acético não ionizado na solução inicial.

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 20/05/2025 14:16

boa, percebi

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