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A Figura 3 representa, à escala, um diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio, no qual são apresentados apenas os três primeiros níveis de energia.
A energia do nível $n=4$ é $-1,36 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$.
As riscas do espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, são originadas por transições eletrónicas para o nível $n=2$.
Conclua se, no espectro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, poderá existir uma risca a $3,45 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$.
Mostre como chegou à conclusão solicitada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
A transição de menor energia na região do visível corresponde à passagem do electrão de $n=3$ para $n=2$ :
$$\Delta E=-5,45 \times 10^{-19}-\left(-2,42 \times 10^{-19}\right)=-3,03 \times 10^{-19} J$$
A que corresponde uma risca nos $3,03 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$
Depois temos a transição de $n=4$ para $n=2$ :
$$\Delta E=-5,45 \times 10^{-19}-\left(-1,36 \times 10^{-19}\right)=-4,09 \times 10^{-19} J$$
A que corresponde uma risca nos $4,09 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$
Como o valor $3,45 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$ se situa entre os valores calculados, conclui-se que não poderá existir uma risca com esse valor de energia.
Fonte: Física e Química? Absolutamente!
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