O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.

Numa segunda fase, ocorre a precipitação dos iões magnésio, $\mathrm{M g}^{2+}(\mathrm{aq})$, existentes na água do mar, sob a forma de hidróxido de magnésio, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$.

Questão:

Os produtos de solubilidade do $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$ e do $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ são, respetivamente, $6,5 \times 10^{-6}$ e $7,1 \times 10^{-12}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Comparando a solubilidade destes dois hidróxidos, conclui-se que o $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ é cerca de