1) Cálculo da quantidade de $\mathrm{O}_{2}$ que poderia ser obtida, por hora, se toda a massa de $\mathrm{CO}_{2}$ reagisse completamente.

É de importância relevar que a estequiometria da reação de produção de $\mathrm{O}_{2}$ é $2 \mathrm{~mol~} \mathrm{CO}_{2}: 1 \mathrm{~mol~} \mathrm{O}_{2}$

Sendo $M\left(\mathrm{CO}_{2}\right)=12,01+2 \times 16,00=44,01 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$, a quantidade que consegue retirar, por hora, é de

$$n=\frac{m}{M} \quad n=\frac{16,70}{44,01} \Leftrightarrow n=0,37946 \mathrm{~mol}$$Portanto, considerando o rendimento de $100 \%$, a quantidade obtida de oxigénio em uma hora por um módulo seria de $0,18973 \mathrm{~mol}$.

2) Cálculo da quantidade de $\mathrm{O}_{2}$ que é obtida por hora.

Deste modo, como o rendimento da reação é de $50 \%$, são produzidos $0,0949\mathrm{~mol}$ de oxigénio.

3) Cálculo do número de módulos de MOXIE necessários.

Em uma hora, são necessários de produzir

$$\begin{aligned}& M\left(\mathrm{O}_{2}\right)=32,00 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} \quad n=\frac{m}{M} \quad n=\frac{1000 \times 10^{3}}{32,00} \Leftrightarrow n=3,125 \times 10^{4} \mathrm{~mol} \Rightarrow \\& \Rightarrow \frac{3,125 \times 10^{4} \mathrm{~mol}}{365 \times 24}=3,56 \mathrm{~mol}\end{aligned}$$

Portanto, são necessários produzir $3,56\mathrm{~mol}$ por hora. Portanto, como um módulo produz, por hora, $0,0949\mathrm{~mol}$, são necessários

$$\frac{3,56 \mathrm{~mol}}{0,0949 \mathrm{~mol}}=38 \text { módulos }$$