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Dificuldade: fácil

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O ácido acético $\left(M=60,06 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ pode formar-se a partir do etanal, $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CHO}\left(M=44,06 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, segundo uma reação que pode ser traduzida por

$$5 \mathrm{~CH}_3 \mathrm{CHO}(\mathrm{l})+2 \mathrm{~MnO}_4^{-}(\mathrm{aq})+6 \mathrm{~H}_3 \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow 5 \mathrm{~CH}_3 \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{~Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+9 \mathrm{~H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Questão:

Admita agora que, noutras condições, o rendimento da reação considerada é $85 \%$.

Determine a massa de $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}$ que tem de reagir para que se possa obter, na prática, $15 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2014, 2ª fase

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Comentários

matilde lopes

Criado em 13/04/2025 20:12

Em exercícios como este posso fazer por outro processo? Por exemplo neste eu fui pelas quantidades e usei esse valor no rendimento.

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 12/05/2025 14:39

Neste exercício usei primeiro a fórmula do rendimento (mteórica= 17,6g), depois calculei a quantidade de ácido acético (n=2,93x10^-1 mil), fiz a estequiometria 5:5 com o etanol (netanol=2,93x10^-1 mil) e por fim calculei a massa do etanol (m=12,9g)... EM EXAME DAVAM-ME A COTAÇÃO COMPLETA???

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 12/05/2025 21:31

Sim, havia um erro nos critérios associados a esta pergunta! O teu raciocínio está em linha com os critérios

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Adriana Rafaela Sousa Mestre Panda

Criado em 13/05/2025 09:35

boa, obrigada

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Adriana Rafaela Sousa Adriana Rafaela Sousa

Criado em 12/05/2025 14:39

*mol

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Ricardo Daniel Martins Santos

Criado em 16/07/2025 13:35

Alguém me pode explicar o porquê de a massa obtida ser maior que a massa prevista, sendo que o rendimento é 85%? Não é suposto fazer 11g (rendimento 100%) * 0,85 para se descobrir a massa obtida em rendimento 85%?

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